Đề cương ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa chi tiết

Tác giả Hoàng Uyên 17:24 21/06/2024 2,338 Tag Lớp 12

Chuẩn bị thật tốt kiến thức cho bài kiểm tra học kỳ 2 môn hóa cùng VUIHOC trong Đề cương Ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa chi tiết. Mời các em cùng theo dõi bài viết dưới đây.

Mục lục bài viết

Mục lục bài viết x

1. Ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa: Đại cương về kim loại

1.1 Nguyên tắc điều chế kim loại

Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử

Mⁿ⁺ + ne $\large \rightarrow$ M

1.2 Phương pháp điều chế kim loại

a. Phương pháp nhiệt luyện:

- Dùng điều chế các kim loại sau Al, sử dụng các chất khử mạnh như C, CO, H₂ hoặc Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

b. Phương pháp thủy luyện:

- Dùng điều chế các kim loại sau Al. Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối.

c. Phương pháp điện phân

- Điện phân nóng chảy: Điều chế những kim loại có tính khử mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al...

Điện phân nóng chảy các hợp chất (muối, oxit, bazo) của chúng:

2NaCl $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ 2Na + Cl₂

MgCl₂ $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ Mg + Cl₂

2Al₂O₃ $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ 4Al + 3O₂

- Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại phía sau Al.

- Tính lượng chất thu được ở điện cực:

$\large m=\frac{A.I.t}{96500.n}$

Trong đó:

m là khối lượng chất thoát ra ở điện cực;
A là khối lượng mol nguyên tử;
n là số electron cho hoặc nhận;
I là cường đọ dòng điện;
t là thời gian điện phân.

>> Xem thêm: Lý thuyết đại cương về kim loại

Đăng ký ngay để được các thầy cô tổng hợp kiến thức và xây dựng lộ trình đạt 9+ thi THPT Quốc Gia

2. Ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa: Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm

2.1 Kim loại kiềm

a. Vị trí:

- Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IA, cấu hình e: ns¹

b. Tính chất hóa học:

- Có tính khử mạnh: M $\large \rightarrow$ M⁺ + e

- Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng) tạo muối và H₂

- Tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm và H₂: 2R + 2H₂O $\large \rightarrow$ 2ROH + H₂

c. Điều chế:

- Điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng. Điều chế Na bằng cách điện phân nóng chảy NaCl và NaOH

2NaCl $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ 2Na + Cl₂

4NaOH $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ 4Na + 2H₂O + O₂

2.2 Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

a. Kim loại kiềm thổ:

- Vị trí: Thuộc nhóm IIA gồm các nguyên tố sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba). Cấu hình electron LNC: ns²

b. Tính chất hóa học:

Có tính khử mạnh (nhưng yếu hơn kim loại kiềm) M $\large \rightarrow$ M²⁺ + 2e

- Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với dung dịch axit:

+ Với axit HCl , H₂SO₄ loãng: tạo muối và giải phóng H₂

+ Với axit HNO₃ , H₂SO₄ đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H₂O

- Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường: Ca , Sr , Ba phản ứng tạo bazơ và H₂.

c. Một số hợp chất quan trọng của canxi

- Canxi hidroxit – Ca(OH)2: (Nước vôi trong, vôi tôi, vôi sữa)

+ Tác dụng với axit: Ca(OH)₂ + 2HCl $\large \rightarrow$ CaCl₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)₂ + CO₂ $\large \rightarrow$ CaCO3↓ + H₂O (nhận biết khí CO₂ )

+ Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ $\large \rightarrow$ CaCO₃ ↓+ 2NaOH

- Canxi cacbonat – CaCO₃: (Đá vôi)

+ Phản ứng phân hủy: CaCO₃ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CaO +CO₂

+ Phản ứng với axit mạnh: CaCO₃ + 2HCl $\large \rightarrow$ CaCl₂ + CO₂+ H₂O

+ Phản ứng với nước có CO2: CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\large \rightarrow$ Ca(HCO₃)₂

- Canxi sunfat: (Thạch cao)

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O Thạch cao khan: CaSO₄

d. Nước cứng:

- Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺ được gọi là nước cứng.

Phân loại:

Tính cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂
Tính cứng vĩnh cửu: gây nên bởi các muối CaSO₄ , MgSO₄ , CaCl₂ , MgCl₂
Tính cứng toàn phần: gồm cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

- Cách làm mềm nước cứng: Nguyên tắc: là làm giảm nồng độ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước cứng.

+ Phương pháp kết tủa:

* Đối với nước có tính cứng tạm thời:

Đun sôi, lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO₃)₂ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
Dùng Ca(OH)₂ , lọc bỏ kết tủa: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ $\large \rightarrow$ 2CaCO₃↓ + 2H₂O
Dùng Na₂CO₃ ( hoặc Na₃PO₄): Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ $\large \rightarrow$ CaCO₃ ↓ + 2NaHCO₃

* Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu và toàn phần: dùng Na₂CO₃ (hoặc Na₃PO₄)

CaSO₄ + Na₂CO₃ $\large \rightarrow$ CaCO₃↓ + Na₂SO₄

+ Phương pháp trao đổi ion: làm mềm được mọi loại nước cứng

- Nhận biết ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong dung dịch: Thuốc thử: dung dịch chứa $\large CO_{3}^{2-}$ (như Na₂CO₃ …)

2.3 Nhôm và hợp chất của nhôm

a. Vị trí: Nhóm IIIA , chu kì 3 , ô thứ 13.

Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p1 hay [Ne]3s²3p1 Al3+: 1s²2s²2p⁶

b. Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh (yếu hơn kim loại kiềm, kiềm thổ) Al $\large \rightarrow$ Al³⁺ + 3e

- Tác dụng với phi kim:

- Tác dụng với axit:

+ Với axit HCl , H₂SO₄ loãng: tạo muối và giải phóng H₂

+ Với axit HNO₃ , H₂SO₄ đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H₂O

Chú ý: Al không tác dụng với HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

- Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm)

2Al + Fe₂O₃ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 2Fe

- Tác dụng với nước: Nhôm không tác dụng với nước dù ở nhiệt độ cao vì trên bề mặt của Al phủ kin một lớp Al₂O₃ rất mỏng, bền và mịn không cho nước và khí thấm qua.

- Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H2O $\large \rightarrow$ 2NaAlO₂ + 3H2 ↑

c. Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu: quặng boxit (Al₂O₃.2H₂O)

- Phương pháp: điện phân nhôm oxit nóng chảy 2Al₂O₃ $\large \xrightarrow[]{dpnc}$ 4Al + 3O₂

>> Nhôm và một số hợp chất của nhôm

d. Một số hợp chất của nhôm

- Nhôm oxit – Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Tác dụng với axit: Al₂O₃ + 6HCl $\large \rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂O

Tác dụng với dung dịch kiềm: Al₂O₃ + 2NaOH $\large \rightarrow$ 2NaAlO₂ + H₂O

- Nhôm hidroxit – Al(OH)₃ là hidroxit lưỡng tính.

Tác dụng với axit: Al(OH)₃ + 3HCl $\large \rightarrow$ AlCl₃ + 3H₂O
Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)₃ + NaOH $\large \rightarrow$ NaAlO₂+ 2H₂O

+ Điều chế Al(OH)₃ :

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O $\large \rightarrow$ Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Hay: AlCl₃ + 3NaOH (vừa đủ) $\large \rightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaCl

- Nhôm sunfat:

Quan trọng là phèn chua, công thức: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O

- Cách nhận biết ion Al³⁺ trong dung dịch:

+ Thuốc thử: dung dịch NaOH dư

+ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất hiện sau đó tan trong NaOH dư.

COMBO sổ tay môn Vật Lý tổng hợp đầy đủ kiến thức môn học. Nhanh tay đăng ký thôi bạn ơi!!!

3. Ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa: Sắt, đồng, crom và một số kim loại khác

3.1 Sắt

a. Vị trí: Sắt ở ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4

Cấu hình electron: Fe (Z=26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s²

Fe²⁺: [Ar]3d⁶ Fe³⁺: [Ar]3d⁵

b. Tính chất vật lý:

- Sắt có tính nhiễm từ khí bị nam châm hút.Dẫn điện kém và giảm dần: Ag > Cu > Au > Al > Fe.

c. Tính chất hóa học:

Có tính khử trung bình

Fe $\large \rightarrow$ Fe²⁺+ 2e

Fe $\large \rightarrow$ Fe³⁺ + 3e

- Tác dụng với phi kim:

Fe + S $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ FeS 3Fe + 2O₂ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₃O₄ 2Fe + 3Cl₂ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃

- Tác dụng với axit:

Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng: tạo muối Fe (II) và H₂
Với dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc nóng: tạo muối Fe (III)

Chú ý: Fe không tác dụng với axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

- Tác dụng với dung dịch muối: Fe khử được ion của kim loại đứng sau nó tạo muối Fe²⁺(trừ muối Ag+ dư tạo Fe³⁺)

Fe + CuSO₄ $\large \rightarrow$ FeSO₄ + Cu↓

c. Điều chế:

- Các quặng sắt trong tự nhiên: Fe₃O₄ (manhetic); Fe₂O₃ (hematic); FeCO₃ (xiderit); FeS₂ (pirit)

- Phương pháp nhiệt luyện.

d. Hợp chất của sắt:

- Hợp chất sắt (II)

+ Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là vừa khử , vừa oxi hóa

+ Fe(OH)₂ để trong không khí: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O $\large \rightarrow$ 4Fe(OH)₃↓

(trắng xanh) (nâu đỏ)

+ FeO , Fe(OH)₂có tính bazo khi tác dụng với HCl hay H₂SO₄ loãng tạo muối sắt (II)

FeO + 2HCl $\large \rightarrow$ FeCl₂ + H2

Fe(OH)₂ + 2HCl $\large \rightarrow$ FeCl₂ + 2H₂O

- Hợp chất sắt (III):

+ Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa.

+ Fe(OH)₃ kém bền nhiệt: 2Fe(OH)₃ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

+ Fe₂O₃ , Fe(OH)₃ có tính bazo khi tác dụng với HCl, H₂SO₄, HNO₃ tạo muối sắt (III)

Fe₂O₃ + 6HCl $\large \rightarrow$ 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ $\large \rightarrow$ 2Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

Bị CO, H₂ , Al khử thành Fe ở nhiệt độ cao: Fe₂O₃ + 3CO $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂

Điều chế: phân hủy Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao.

2Fe(OH)₃ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

3.2 Hợp kim của sắt

a. Gang

- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (2-5%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, S,...

- Phân loại:

+ Gang trắng: chứa ít C. Si, rất cứng, dùng để luyện thép

+ Gang xám: chứa nhiều C, Si, kém cứng, dùng để đúc các bộ phận máy móc, ống dẫn

nước, cánh cửa,....

- Nguyên tắc sản xuất gang: khử oxit sắt bằng than cốc (CO) trong lò cao

- Nguyên liệu sản xuất gang: Quặng sắt, than cốc, chất chảy (CaCO₃, SiO₂)

b. Thép

- Khái niệm: là hợp kim của Fe với C (0,01-2%), ngoài ra còn một lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni...

- Phân loại:

+ Thép thường (thép cacbon): chứa ít C,Si,Mn và rất ít S,P

+ Thép đặc biệt: là thép có thêm một số các nguyên tố: Si, Mn, Cr, Ni, W, V

- Nguyên tắc sản xuất thép: Làm giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn,..) có trong gang bằng cách oxi hoá các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép

- Nguyên liệu sản xuất thép: Gang.

>> Xem thêm: Sắt và hợp chất của sắt

3.3 Crom và hợp chất crom

a. Crom

Crom: tính khử (Zn > C r> Fe)

+ Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cr $\large \rightarrow$ Cr³⁺ + 3e

+ Tác dụng với dung dịch axit (khi đun nóng và không có KK) Cr $\large \rightarrow$ Cr⁺² + 2e

Crom bị thụ động đối với các axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội

+ Crom bền với nước và không khí do có màng oxit bền vững bảo vệ

b. Hợp chất crom

+ Cr₂O₃: là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch axit và kiềm đặc

+ Cr(OH)₃: là hiđroxit lưỡng tính tan trong dung dịch axit và kiềm

Cr(OH)₃ + 3H⁺ $\large \rightarrow$ Cr³⁺ + 3H₂O

Cr(OH)₃+ OH^- $\large \rightarrow$ CrO + 2H₂O

+ Cr³⁺:

Trong môi trường axit có tính oxi hóa: 2Cr³⁺ + Zn $\large \rightarrow$ 2Cr²⁺ + Zn²⁺

Trong môi trường bazơ có tính khử:
2Cr³⁺ + 3H₂O₂ + 10OH^- $\large \rightarrow$ 2CrO + 8H₂O

2CrO + 3Br₂ + 8OH^- $\large \rightarrow$ 2CrO + 6Br^- + 4H₂O

+ CrO₃ :

Là oxit axit CrO₃ + H₂O $\large \rightarrow$ H₂CrO₄

2CrO₃+ H₂O $\large \rightarrow$ H₂Cr₂O₇

Có tính oxi hóa mạnh, một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, C2H5OH, NH3... bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃ : 2CrO₃ + 2NH₃ $\large \rightarrow$ Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

+ CrO, Cr₂O:

Trong dung dịch, tồn tại cân bằng:

Cr₂O + H₂O $\large \rightleftharpoons$ 2CrO₄^2- + 2H⁺

(da cam) (vàng)

Có tính oxi hóa mạnh: Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ $\large \rightarrow$ 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

Cr₂O₇^2-+ 6Fe²⁺ + 14H⁺ $\large \rightarrow$ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Đăng ký đặt mua bộ sách cán đích 9+ để nhận ưu đãi lên đến 50% của vuihoc bạn nhé!

4. Ôn thi học kì 2 lớp 11 môn hóa: Một số dạng bài tập vận dụng

Bài 1: Chia m gam hỗn hợp X gồm K và Al thành hai phần bằng nhau.

- Cho phần một vào một lượng dư H₂O, thu được 0,448 lít khí H₂.

- Cho phần hai vào dung dịch KOH dư, thu được 0,784 lít khí H₂.

Biết các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m.

Lời giải:

Gọi số mol của K, Al lần lượt là x, y (trong 1 phần)

Phần 1: 2K + 2H₂O $\large \rightarrow$ 2KOH + H₂

(mol) x x 0,5x

2KOH + 2Al + 2H₂O $\large \rightarrow$ 2KAlO₂ + 3H₂

(mol) x 1,5x

=> 2x = 0,02 => x = 0,01 (1)

Phần 2: 2K + 2H₂O $\large \rightarrow$ 2KOH + H₂

(mol) x x 0,5x

2KOH + 2Al + 2H₂O $\large \rightarrow$ 2KAlO₂ + 3H₂

(mol) y 1,5y

=>0,5x + 1,5y = 0,035 (2) Từ (1) và (2) $\large \rightarrow$ y = 0,02

Trong hỗn hợp X: m = 2.(0,01.39 + 0,02.27) = 1,86 (gam)

Bài 2: Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂.

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra trong 2 thí nghiệm trên.

Lời giải:

Thí nghiệm 1: Các phản ứng xảy ra lần lượt

Ca(OH)₂ + CO₂ $\large \rightarrow$ CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O $\large \rightarrow$ Ca(HCO₃)₂

Thí nghiệm 2: Xảy ra phản ứng

AlCl₃ + 3NaOH $\large \rightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH $\large \rightarrow$ NaAlO₂ + 2H₂O

Bài 3: Viết phương trình hóa học các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa sau:

X $\large \rightarrow$ Fe $\large \rightarrow$ Y $\large \rightarrow$ Fe(OH)₃ $\large \rightarrow$ X

Lời giải:

Fe₂O₃ + 3CO $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2Fe + 3CO₂ (X)

2Fe + 3Cl₂ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃(Y)

FeCl₃+ 3NaOH $\large \rightarrow$ Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ $\large \overset{t^{o}}{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 2H₂O.

Bài 4: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Lời giải:

$\large n_{Fe}=\frac{1,12}{56}=0,02 (mol)$

$\large n_{HCl}=\frac{300}{1000}.0,2=0,06 (mol)$

Fe + 2HCl $\large \rightarrow$ FeCl₂ + H2 (1)

Ag⁺ + Cl^- $\large \rightarrow$ AgCl↓ (2)

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO^3- $\large \rightarrow$ 3Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O (3)

Fe²⁺ + Ag⁺ $\large \rightarrow$ Fe³⁺ + Ag ↓ (4)

Theo (1) $\large \rightarrow$ Dung dịch X chứa:

FeCl₂ 0,02 mol; HCl (0,06 - 0,04) = 0,02 mol

=> X: Fe²⁺ 0,02 mol; H⁺ 0,02 mol; Cl^- 0,06 mol;

Theo (2) $\large \rightarrow$ AgCl ↓ 0,06 mol; Theo (3) $\large \rightarrow$ Fe²⁺ còn dư: 0,02 - 0,015 = 0,005 (mol)

Theo (4) $\large \rightarrow$ Ag ↓ 0,005 (mol) Kết tủa gồm: AgCl 0,06 mol; Ag 0,005 mol. Kết tủa có khối lượng là:

0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Bài 5: Viết phương trình hóa học thực hiện các chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Al₂O₂ $\large \overset{(1)}{\rightarrow}$ AlCl₃ $\large \overset{(2)}{\rightarrow}$ NaCl $\large \overset{(3)}{\rightarrow}$ NaOH $\large \overset{(4)}{\rightarrow}$ CaCO₃

Lời giải:

a) Al₂O₂ + 6HCl $\large \rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂O

(b) AlCl₃ + 3NaOH $\large \rightarrow$ Al(OH)₃ + 3NaCl

(d) 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ $\large \rightarrow$ CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Bài 6: Có 4 dung dịch muối đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt: AlCl₃, NaCl, CrCl₃, FeCl₃. Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch trên.

Lời giải:

- Trích mẫu thử cho từng thí nghiệm

- Cho các mẫu thử tác dụng với NaOH dư

+ Mẫu thử nào có kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan là AlCl₃

+ Mẫu thử nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl₃

+ Mẫu nào có kết tủa trắng xám là CrCl₃

+ Còn lại là NaCl

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeCO₃ bằng dung dịch chứa HCl (vừa đủ) thu được 0,04 mol CO₂ và dung dịch Y có chứa 24,43 gam hỗn hợp muối FeCl₃ và FeCl₂. Cho NaOH dư vào Y trong điều kiện không có không khí thấy xuất hiện 16,66 gam kết tủa. Tính giá trị của m?

Lời giải:

Y chứa FeCl₃(a) và FeCl₂ (b)

=> 162,5a + 127b = 24,43

m↓ = 107a + 90b = 16,66

=> a = 0,08; b = 0,09

Bảo toàn Cl => nHCl = 3a + 2b = 0,42

Bảo toàn H => nH₂O = 0,21

Bảo toàn khối lượng: mX + mHCl = m muối + mCO₂ + mH₂O

=> mX = 14,64 gam.

Bài 8: Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm sau

a. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂.

b. Cho một đinh sắt đã đánh bề mặt vào dung dịch FeCl₃.

Lời giải:

a) Xuất hiện kết tủa màu trắng keo

CO₂ + H₂O + NaAlO₂ $\large \rightarrow$ NaHCO₃ + Al(OH)₃

b) Dung dịch chuyển từ màu vàng thành màu xanh nhạt: Fe + 2FeCl₃ $\large \rightarrow$ 3FeCl₂

Bài 9: Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày cách phân biệt bốn dung dịch đựng riêng trong các ống nghiệm: Na₂CO₃, KCl, AlCl₃, FeCl₂.

Lời giải:

-Trích mẫu thử

-Thuốc thử: Dung dịch Ba(OH)₂

+ Có kết tủa trắng $\large \rightarrow$ mẫu thử Na₂CO₃

+ Không hiện tượng $\large \rightarrow$ Mẫu thử KCl

+ Kết tủa trắng sau đó tan dần $\large \rightarrow$ Mẫu thử AlCl₃

+ Kết tủa trắng hơi xanh $\large \rightarrow$ Mẫu thử FeCl₂

Bài 10: Nung 21,6 gam hỗn hợp Mg và Fe trong không khí, thu được 27,2 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X cần vừa đủ 550 ml dung dịch HCl 2M, thu được V lít khí H₂ (đktc). Tìm V.

Lời giải:

Bảo toàn khối lượng : m_O = 27,2 - 21,6 = 5,6 gam

$\large \rightarrow$ n_O = 0,35 mol

X + 2HCl $\large \rightarrow$ Muối + H₂ + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H : n_H₂ = 2n_H₂ + 2n_H2O

<=> 1,1 = 2n_H₂ + 2 x 0,35 $\large \rightarrow$ n_H₂ = 0,2 mol $\large \rightarrow$ V_H2 = 4,48 lít

PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA

Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT:

⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+

⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích

⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô

⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi

⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề

⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập

Đăng ký học thử miễn phí ngay!!

Trên đây là toàn bộ kiến thức trọng tâm Ôn thi học kì 2 lớp 12 môn hóa. Để làm tốt bài thi học kì 2 môn hóa bên cạnh việc ôn tập lý thuyết thì các em cần luyện thật nhiều dạng bài, đề thi thử để nắm chắc cách giải các bài hóa 12. Truy cập vuihoc.vn để xem thêm các bài viết khác về kiến thức hóa 12 nhé!

>> Mời bạn tham khảo thêm: